Curso de divulgación: inauguración.

El próximo jueves, 12 de septiembre, comenzará la séptima edición del curso de divulgación ‘Los avances de la química y su impacto en la sociedad’.

En 2019 hemos cumplido los 10 años desde que comenzamos el curso (marzo de 2009). A lo largo de las seis ediciones anteriores, hemos tratado muchos aspectos de la temática del curso y de ciencias afines con la química, con más de 150 conferencias y una decena de mesas redondas, especialmente dedicadas a aspectos relacionados con la enseñanza y divulgación de las ciencias.

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Congreso científico para alumnos de secundaria

Este martes, día 20 de marzo, a las 18:00 tendrá lugar en el salón de actos el primer congreso salesianos de ciencias, al que estáis todos invitados. Con el objetivo de potenciar y promover las vocaciones científicas, se trata de una iniciativa de colaboración entre varios colegios de Madrid: San Juan Bautista (Salesianos Estrecho), Salesianos El Pilar (Soto del Real), Santo Domingo Savio (Madrid) y María Auxiliadora (Madrid). En ellos, durante los últimos meses, los alumnos han realizado distintas investigaciones utilizando el método científico, y el congreso será el momento de dar a conocer a los presentes los resultados y las conclusiones que han obtenido.

Más información.

La enseñanza de las ciencias

El próximo jueves día 11 de enero continuaremos el curso de divulgación Los Avances de la Química y su Impacto en la Sociedad con una mesa redonda en la que participarán Josefina Perles (UAM), Antonio Sánchez-Arroyo (UCM) y Quique Royuela (Principia).

Más información en el cartel.

 

Bernardo Herradón

Comienza el curso de divulgación ‘Los Avances de la Química y su Impacto en la Sociedad’

El próximo jueves 14 de septiembre comenzará la sexta edición del curso de divulgación ‘Los Avances de la Química y su Impacto en la Sociedad’.

Lo hará con una conferencia del profesor Javier García Martínez, que se podrá seguir también por streaming.

El programa completo del curso se puede ver en este enlace.

Más información en los carteles.

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Bernardo Herradón

Director del curso de divulgación ‘Los Avances de la Química y su Impacto en la Sociedad’

¿Qué es la química? ¿Qué hace un químico?

Conferencia en el CENQUIOR para estudiantes de 3º y 4º de ESO que van a hacer estancias en el IQM y el IQOG.

La copia de la conferencia se puede descargar aquí.

Bernardo Herradón

Olimpiada de Química de Madrid

La fase local de la Olimpiada de Química se celebrará el próximo 11 de marzo, a las 17:00, en la Facultad de Ciencias Químicas de la Universidad Complutense de Madrid.

Los profesores acompañantes de los alumnos podrán asistir a una conferencia impartida por D. Donato Herrrera (Colegio y Asociación de Químicos de Madrid)

Más información en la circular 2 y en el cartel.

OQM2016

La fase nacional se celebrará en Alcalá de Henares los días 16 y 17 de abril.

Enlace relacionado.

 Bernardo Herradón

La tabla periódica desde edades tempranas

En estos dos videos, una simpática y dicharachera niña de tres años demuestra que se puede aprender la Tabla Periódica y algunas propiedades de los elementos químicos desde edad muy temprana.

Seguramente su familia le fue enseñando como si fues eun juego, lo que es una muy buena estrategia educativa.

¡Que cunda el ejemplo!

 

Bernardo Herradón

Director del curso “Los Avances de la química y su Impacto en la Sociedad

 

 

 

Curso de actualización en ciencia y tecnología

La mayoría de los conocimientos científicos que la humanidad ha adquirido a lo largo del siglo XX, y en los inicios del siglo XXI, han tenido su repercusión en el desarrollo social y económico. Muchos de éstos han dado lugar a aplicaciones que se han trasladado a la vida cotidiana de los ciudadanos sin que se cuestione, en muchos de los casos, la base científica, los cambios sociales y los problemas medioambientales, entre otros, que se derivan de ellos.

Por otro lado, la imagen de la química, no siempre se ve reflejada de forma positiva para la sociedad, aunque sería impensable prescindir de sus aportaciones al bienestar de los ciudadanos. Los avances científico-tecnológicos alcanza-dos no tienen que ser ajenos a la sociedad y por tanto tienen que ser tratados, con distinto grado de profundidad, en los distintos niveles de nuestro sistema educativo.

El curso se desarrollará mediante el formato de ponencias, en las que se explicará el papel de la ciencia y la tecnología química en los temas tratados. En la exposición se incluirá un devenir histórico, para hacer comprender más fácilmente como se ha llegado a la situación actual. Finalmente, se tratará la situación de la Química en el marco de la LOMCE.

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El mol

El 4 de octubre de 1971 se estableció el mol como la unidad de materia en el Sistema Internacional de Unidades Científicas.

El mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos de carbono hay en 0’012 kg de carbono-12. La naturaleza de las partículas elementales debe especificarse y pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas. La cantidad de partículas contenidas en los 12 gamos de carbono-12 es, por definición, el Número de Avogadro.

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Este número se bautizó de esta manera en homenaje a Avogadro, que en 1811 formuló su hipótesis (ver imagen), la cual permitió racionalizar muchos resultados conocidos de química en su época, pero que pasó prácticamente inadvertida durante casi 50 años. La hipótesis de Avogadro no fue aceptada hasta el congreso de Karlruhe (organizado por Kekulè y otros, celebrado en septiembre de 1860), gracias al trabajo de difusión realizado por Cannizzaro. Un artículo sobre el congreso de Karlsruhe se puede descargar aquí.

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En un artículo anterior ya conté algunas cosas sobre el Número de Avogadro y su historia.

A continuación se expone un artículo recientemente publicado en Anales de Química (2012, 108, 177) sobre la determinación experimental del Número de Avogadro, que es importante para redefinir la unidad de masa en el Sistema Internacional de Unidades.

El Número de Avogadro (NA) es uno de los iconos de la química. Con su definición, significado y valor, NA relaciona las escalas atómico-molecular y macroscópicas de la materia. NA se define como el número de átomos presentes en 12 gramos del isótopo 12 del carbono (12C), lo que se traduce en el número de partículas (átomos, iones, moléculas, electrones, etc.) en un mol de partículas. Su valor, aproximadamente 6,022 x 10^23 partículas por mol (mol^-1) da idea del pequeño tamaño de átomos y moléculas.
Los intentos iniciales de determinar el valor de NA se remontan a mediados del siglo XIX (Loschmidt, 1865), culminando en los experimentos de Perrin (1908) basados en propuestas teóricas de Einstein (1905). Desde la determinación del valor de NA por Perrin, se han realizado medidas más precisas de su valor (ver W. B. Jensen, J. Chem. Ed. 2010, 87, 1302), cuya inexactitud se ha cifrado en 4,4 partes por 100 millones (108).
Sin embargo, en la actualidad hace falta determinar el valor de NA con una precisión mayor de 2 partes en 100 millones ¿Por qué tanta precisión?
El objetivo es redefinir la unidad de masa en el Sistema Internacional de Unidades, dejando a un lado la definición basada en la masa de un cilindro de platino-iridio, y redifiniendo en términos de constantes de la naturaleza, siendo la de Plank (h) la más adecuada para esta redefinición. La constante de Planck se puede determinar indirectamente a partir de medidas de la constante de Rydberg (R∞), la magnitud física medida con más precisión, y del Número de Avogadro (NA). En los últimos años se han descrito diversos métodos para determinar NA con precisión, que se basan en la determinación de la densidad de un monocristal por difracción de rayos X, como propuesto por W. H. Bragg y W. L. Bragg en 1913. Para conseguir estas medidas precisas, se ha usado un monocristal esférico perfecto de un kilogramo de silicio enriquecido en el isótopo 28 (99, 995% del isótopo 28 del silicio). Para obtener un resultado experimental satisfactorio, es necesaria la determinación precisa del peso atómico relativo del silicio.
En una reciente publicación en Analytical Chemistry (2012, 84, 2321-2327), Mester y colaboradores han determinado el peso atómico de 28Si usando espectrometría de masas ciclotrónica. El peso atómico determinado para el Silicio-28 es 27,97696839(24), lo que da un valor de 6,02214040(19) x 10^23 mol^-1 para NA.

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Para un artículo reciente describiendo la historia y las nuevas unidades del Sistema Internacional de Unidades, ver Anales de Química 2012, 108, 236. El título del artículo es Sistema Internacional de Unidades: resumen histórico y últimas propuestas, escrito por Gabriel Pinto, Manuela Martín-Sánchez y María Teresa Martín-Sánchez

Bernardo Herradón García
CSIC
b.herradon@csic.es

Libros de cuestiones y problemas de química

Sergio Menargues (Universidad de Alicante) y Fernando Latre (Universidad Jaime I) son dos profesores con amplia experiencia en la enseñanza en educación secundaria, cuyos estudiantes han participado con éxito en numerosas Olimpiadas Nacionales de Química.

Fruto de esa dedicada labor educativa, Sergio y Fernando han editado 10 libros de resolución de problemas. El título de los libros es “Problemas y Cuestiones de las Olimpiadas de Química“.

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Aunque la motivación original es que estos libros sirvan para la preparación de estudiantes para las Olimpiadas de Química, hay que destacar que el material sirve perfectamente para completar los cursos de química en bachillerato e incluso para un curso universitario de Química General. Las cuestiones y los problemas están explicados con gran detalle y se han agrupado por temas en 10 volúmenes.

Los autores han dado permiso para colgarlos en esta web y se pueden descargar en los enlaces que se indican a continuación (y permanentemente alojados en esta web, pudiéndose decargar del menú lateral en la sección “Libros de problemas de química“).

Volumen 1. Cuestiones de estequiometría.

Volumen 2. Cuestiones de termoquímica, cinética y equilibrio.

Volumen 3. Cuestiones de ácido-base, precipitación y electroquímica.

Volumen 4. Cuestiones de estructura atómica, sistema periódico y geometría molecular.

Volumen 5. Cuestiones de enlace y propiedades, química orgánica, química nuclear y laboratorio.

Volumen 6. Problemas de Olimpiadas Nacionales 1996-2011.

Volumen 7. Problemas de estequiometría.

Volumen 8. Problemas de termoquímica, cinética y equilibrio químico.

Volumen 9. Problemas de ácido-base, precipitación y electroquímica.

Volumen 10. Problemas de estructura atómica, sistema periódico, enlace químico, química orgánica y química nuclear.

Otros libros de los Fernando Latre y Sergio Menargues:

  • Química (V. Blasco, F. Latre y J. Usó; 2001, ISBN: 8487683215).
  • Problemas y cuestiones de las olimpiadas de química de la Comunidad Valenciana (S. Menargues, A. Gómez y F. Latre; 2009, ISBN: 8479089989).
  • 20 Años de problemas y cuestiones de química en las pruebas de acceso a la Universidad de Alicante (S. Menargues; 2007, ISBN: 847908944x).

Bernardo Herradón García
CSIC
b.herradon@csic.es